[课标要点]
1.认识水的组成.知道硬水与软水的区别。
2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3.认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
4.知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
5.能说出一些常见的乳化现象。
6.能举例说明结晶现象。
7.了解饱和溶液和溶解度的含义。
8.了解溶液在生产和生活中的重要意义。
[梳理归纳]
1.水
(1)水的组成:在直流电的作用下,水可以分解为氢气和氧气(2H2O=2H2↑+
O2↑),其体积比在相同的条件下为2:1,质量比为1
。电解水的实验说明水是由氢、氧两种元素组成的。每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(2)水是一种常用的溶剂,能溶解很多种物质。汽油、酒精等也可以做溶剂,如汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘等。
(3)水的净化:自然界中几乎不存在纯净的水,因此要对自然界中的水进行净化处理。
净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏。
过滤:从液体中分离出不溶性固体,从而将固体与液体分离,如CaCO3和H2O。
蒸馏:根据组分沸点不同,而通过加热使物质分离。如天然水通过加热煮沸,产生水蒸气,冷凝得到蒸馏水。
(4)水有
(硬水:溶有较多钙、镁物质的水。
l软水:只溶有少量或不含钙、镁物质的水。
区分方法:加入肥皂水,振荡或搅拌后产生泡沫很少的是硬水。
2.溶液
(1)溶解现象
物质溶解时，通常伴随热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，如NaOH、浓硫酸;有些物质溶解使溶液的温度降低,如NH,NOs。
(2)溶液
①概念:一种或--种以上的物质以分子或离子的形式均匀分散到另-种物质里,形成均一、稳定的混合物叫作溶液。
②特征:均一稳定。
“均-”是指溶液各部分的组成成分和性质完全相同。
“稳定”是指当条件不变时,长时间放置也不会出现溶质与溶液分离的现象。
③组成:溶质和溶剂。
溶质:被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。
溶剂:能溶解其他物质的物质。溶剂可以是水、酒精、汽油等。
④性质:固体物质溶于水，可使水的沸点升高,凝固点降低。有些物质溶于水能产生自由移动的离子,使水溶液具有较好的导电性。
(3)饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度、--定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液。
一般情况下,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
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(4)乳化作用
①能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。
②乳化的应用:如金属表面油污的清洗,农药和医药制剂的合成,用洗衣粉除去衣服上污渍等。
(5)结晶
①结晶:从溶液中析出晶体的过程叫结晶。
蒸发结晶:如海水中提取食盐。
冷却结晶:如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体。
