点2溶液的浓度和溶液的配制
跟踪训练
1．
C
溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。
2．
B
10%的含义是每份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故选B。
．
D
当溶质与放入的物质相同，则溶质的质量分数是10%；当溶质与水发生化合反应时溶质的量大于10g，溶质质量分数会大于10%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%。故选D。
4．
B
A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量分数减小，乙中加入了氯化钠，氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量分数不变，乙比甲溶质质量分数大，故B错误；
C、实验2后，甲中由于加入水，甲溶液由氯化钠饱和溶液变为氯化钠的不饱和溶液，故C正确；
D、实验2后，甲中由于加入水，溶液的溶质质量不变，乙中加入了氯化钠，氯化钠不能溶解，溶液的溶质质量不变，甲、乙溶液所含溶质质量相等，故D正确。故选B。
5．
C
溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。
6．
B
10%的含义是每份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故选B。
7．
B
10%的含义是10份溶质、90份溶剂和份溶液。
A、溶质：溶剂＝10：90＝1:9，故A错误。
B、溶质：溶液＝10：＝1:10，故B正确。
C、溶剂：溶液＝90：＝9:10，故C错误。
D、溶质：溶液＝10:＝1:10，故D错误。
真题再现
1．
D
A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；
C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是bac，故C错误；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。
故选D。
2．
C
A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不正确；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：abc，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：abc，选项C正确；
D、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将0ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不正确。故选C。
．
C
A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
4．
B
A.甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B.t1℃时，甲溶解度为0g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C.t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；
D.甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。
故选B。
5．
B
在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在②→③过程中，溶质质量分数变大，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故B说法正确；
6．
B
A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故说法错误；
B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说法错误；
D、由于溶液的浓度不确定，在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断，故说法错
7．
A。
A．使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液。可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠，故A正确；
B．氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，故B错误；
C．C点处溶液中存在关氯化钠、氢氧化钠和水，故存在的粒子有：Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O故C错误；
D.20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，设此时氯化钠的溶解度为x
8．
D。
A、室温下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，蔗糖能继续溶解，溶质质量分数增大，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
B、室温下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质质量分数减小，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
C、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，故选项错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将一定量饱和石灰水升温10℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量分数减小，故选项正确。
9．
D。
A．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，0℃时，烧杯中的溶液的总质量小于克，故选项说法错误。
B．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则0℃时，克水中溶解的硝酸钾的质量小于克，则0℃时，硝酸钾的溶解度一定小于克，故选项说法错误。
C．若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，采取的升高温度的方法时，溶液的溶质质量分数变大，若是加入水使之转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数可能变小，故选项说法正确。
10．
B。
A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A错误；
B、N点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；
C、通过分析溶质质量分数曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、由曲线可知，在40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。
11．
（1）一水多用（合理即可）肥皂水煮沸
（2）①t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（合理即可）②c③28.6%
（1）节约用水应从我做起，应该做到随手关水龙头，一水多用，比如洗菜的水可以浇花等；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度；
（2）①t1℃时，甲、乙两物质交于A点，A点的含义是：在t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等；故填：在t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等；
②t1℃时，甲物质的溶解度为20g，g水中最多溶解20g甲，所以烧杯b中的溶液质量是g+20g＝g；烧杯b底部有剩余的固体，升温到t2℃时，烧杯c中固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量增加，溶剂质量不变，烧杯c中的质量分数最大；③t2℃时，甲物质的溶解度为40g，g水中最多溶解40g甲，此时加入的甲的质量为15g+15g+20g＝50g，此时的溶液为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数是
。
考向二、溶液的配制
易错警示
易错点1 不能正确理解溶质质量分数的含义
1.
D
20%的白砂糖水溶液中的20%是溶质的质量分数，计算公式为：
A、40g水中溶解了10g白砂糖，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是20%，故A正确；B、g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是20%，故B正确；C、将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是20%，故C正确；D、将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是10%，故D错误．故选D．
2．
B
在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在②→③过程中，溶质质量分数变大，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故B说法正确；
易错点2 不能正确理解溶质质量分数与溶解度曲线之间关系
1．
B
A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等，正确；B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以提纯甲用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，故错误；C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的水中最多溶解的甲的质量大于乙，所以等质量的甲，乙两种固体配制饱和溶液需要水的质量甲小于乙，正确；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，即g水中最多溶解50g的甲，故t2℃时将50g甲物质放入50g水中，不能全部溶解，最多溶解25g，所得溶液的质量是75g，正确；故选：B．
2．
B
A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故说法错误；
B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说法错误；
D、由于溶液的浓度不确定，在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断，故说法错误。故选：B。
跟踪训练
1．
C
用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。故选C。
2．
D
A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10%）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。
．
A
A、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置颠倒了，正确的应为“左物右码”；量筒内液体读数时不能仰视，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，因此配制过程中出现了两处操作错误，A正确；B、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，B错误；C、完全溶解后有液滴溅出，不会影响溶质的质量分数，因为溶液具有均一性，C错误；D、配制时应称量氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g，D错误。故选A。
4．
（1）.0（2）漏斗（）导致所配溶液溶质质量分数偏大
（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=.0g；（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；（）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。
5．
（1）烧杯（2）②①⑤③④（）加速溶解（4）20
（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）实验室配制50g质量分数为%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。（）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×%÷1%=0g，故需加水0g-10g=20g。
真题再现
1．
A
实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A。2．
C
A、粗盐过滤时，不能用玻璃棒搅拌，否则滤纸破损，滤液浑浊，说法错误；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，说法错误；C、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤，说法正确；D、往所配制的溶液中加入50g水，溶液质量增加一倍且溶质质量不变，则溶液质量分数变为4%，说法错误。故选C。
．
（1）玻璃棒搅拌加速溶解
（2）量筒内凹液面最低处18%18%氯化钠溶液
（）9:41
（4）A
（1）甲图中还缺少溶解时用到的玻璃仪器玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解；（2）量取蒸馏水读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，溶液质量＝18g+82mL×1g·cm-=g，溶质质量分数为：
标签至少要写上溶液名称及溶质质量分数，因此，标签上应写上：18%氯化钠溶液；
（）从配好的溶液中倒出10g，其溶质质量分数不变，溶质和溶剂的质量比为18:82=9:41；（4）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；故①②操作会导致结果偏小，故选：A。
4．
（1）7.5g
（2）②①⑤③④①加快溶质的溶解减少左盘中的氯化钠
（）①④
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，故填7.5g。（2）
①配制溶液的正确操作顺序为从广口瓶中取出氯化钠固体，使用托盘天平称量7.5g氯化钠，然后将称量好的氯化钠放到烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，在使用玻璃棒搅拌溶解，即正确操作顺序为②①⑤③④，故填②①⑤③④；使用托盘天平称量物质的质量时，应遵循左物右码的原则，①中物码位置颠倒，故填①。②图④为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解，故填加快溶质的溶解。③使用托盘天平称量药品时，天平指针向左偏转，说明称量的药品多了，应采用的措施是减少左盘中的氯化钠，直至指针指向分度盘中间，故填减少左盘中的氯化钠。（）①所称取的氯化钠固体不纯，即氯化钠的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，即溶液中的水的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；③溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；④量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确，故填①④。
5．
（1）烧杯称量(量取)溶解装瓶存放玻璃棒搅拌，加速溶解
（2）药品和砝码位置放反了12
（）18%
（1）仪器a的名称是烧杯；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放；在溶解的过程中要用玻璃棒搅拌，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是搅拌，加速溶解。（2）称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，图中药品和砝码位置放反了，药品的质量等于砝码质量减去游码对应的示数，故氯化钠的实际质量为：。（）小民原计划称量氯化钠为18g，量取水82mL，则水的质量为：，原计划所配溶液的溶质质量分数为：
6．
（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
（2）③①④②
（）g
（4）ABC
（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；
（）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝g
故填：g；
（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：ABC。
7．
（1）7.5
（2）EBACD减少氯化钠的量
（）①④
（1）
配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；
（2）
①（1）已完成计算过程，则配制顺序为：1取氯化钠药品、2称量/量取、倒入烧杯内、4将水倒入烧杯内、5搅拌加速溶解，所以答案为EBACD；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间；
（）
溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④。
8．
（1）量筒
（2）搅拌，加快溶解速率
（）ab
（4）
（5）ac
（1）通过图示可知标号a仪器的名称为量筒；
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（）a、在配置溶液时称量药品的过程中，我们是先放好砝码和游码，再加入药品，若放反了，物质的质量＝砝码的质量-游码的质量，正确的操作应该是物质的质量＝砝码质量+游码质量。在其他操作的正确的情况下，配出的溶液质量分数一定偏小，符合题意；b、量取水的体积时，仰视读数，导致实际溶剂的量大于需要加入的溶剂的量，导致配出的溶液质量分数偏小，正确；c、装瓶时，有少量溶液洒出会造成溶液的量减少，但是不影响溶质的质量分数。故选ab；
（4）50g质量分数为15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为＝50g×15%，稀释成5%的氯化钠溶液，溶液的质量为7.5g÷5%＝g，需要水的质量是g-50g＝g，因此此处填；
（5）a、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确；
b、当蒸发皿里出现大量固体，停止加热，利用余热将滤液蒸干，错误；
c、蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低，正确；
d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量不变，错误。
故选ac。